第一章 核心考点知识清单-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

第一章 核心考点知识清单 绪言 1．化学的概念：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 2．近代化学发展的5个里程碑 （1）1661年英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。 （2）1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 （3）1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 （4）1811年意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。 （5）1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循。 2．中国在化学上的成就 （1）我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家。 （2）1943年，侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出来重要贡献。 （3）1965年，我国科学家合成了结晶牛胰岛素，是世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质。 （4）20世纪80年代，我国在世界上首次用人工方法合成具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命的奥秘做出来贡献。 第一节 物质的分类与转化 重点一 物质的分类方法及其应用 1、 根据元素的组成对物质进行分类 1.化学研究的基础：任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 2.根据元素组成的物质种类 (1)单质 ①元素组成：由同种元素组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的游离态存在形式。 ②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。如碳元素的三种常见同素异形体有金刚石、石墨、C60；O2与O3是氧元素的同素异形体。 (2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。 3.常见物质的分类方法 (1)树状分类法 ①含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类： (2)交叉分类法 ①含义：从不同的角度对物质进行分类的一种方法。 ②示例：碳酸钠的交叉分类： 分类角度 所属类别 组成的阳离子 钠盐 组成的阴离子 碳酸盐 溶解性 可溶性盐 （3）交叉分类法和树状分类法的区别 ①交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但它们又都属于硫酸盐； ②树状分类法中的物质类别间存在从属关系，如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。 4．物质分类的两点注意 （1）根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如把某物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 （2）概念间的关系——“并列”与“包含”。 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； ②包含关系：纯净物＞化合物＞氧化物。 二、根据物质的性质对物质进行分类 1．酸性氧化物 与碱反应生成盐和水的氧化物：如CO2、SO3等。多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸：如CO2＋H2O=H2CO3。 2．碱性氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化物：如CaO、Fe2O3等。有的碱性氧化物能溶于水生成碱：如CaO＋H2O=Ca(OH)2。 3．氧化物的1个“一定”和3个“不一定” （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O、CaO。 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物。 （3）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 三、分散系及分类 1．分散系 (1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 (2)组成 (3)分类 重点二 胶体的性质及应用 1.Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备图示 （2）制备原理和操作 ①操作：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止加热 ②反应：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 2.胶体的性质及应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路” ②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 ③应用：鉴别溶液和胶体 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出 ②条件：加入电解质溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体 3．溶液、胶体、浊液的比较 分