1.3.3 价态规律、强弱规律及应用（课件）-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质的分类及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 价态规律、强弱规律及应用 1 目录 价态规律及应用 01 强弱规律及应用 02 习 学 目 标 1.掌握氧化还原反应的基本规律 2.能运用相关规律解决问题 NO.1 价态规律及应用 A.元素处于最高价，只有氧化性 （如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）； B.元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）； C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等） 1.高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说， (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 价态规律（只针对同一元素） [练习1]预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。 S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋ (1)Fe3＋具有_____性，预测依据________________________________________ ____________________。 (2)Mg2＋、H＋只有_____性，预测依据_______________________________。 (3)只有还原性的是________，预测依据_________________________________ _____________________________。 氧化 Fe3＋是Fe元素的高价态，反应时可得电子， 化合价降为＋2价或0价 氧化 元素处于最高价态时只具有氧化性 S2－、I－ 二者分别是硫元素、碘元素的最低 价态，只能失去电子表现还原性 (4)既有氧化性又有还原性的是________，预测依据_______________________ __________________________________________________________________________________。 Fe2＋、S Fe2＋既可以得电子降为 0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价 [练习2] 判断下列物质具有氧化性还是还原性 HCl MnO2 H的化合价可以由+1价降低， Cl的化合价可以由-1价升高， HCl既有氧化性又有还原性 Mn的化合价可以由+4价降低， O的化合价可以由-2价升高， MnO2既有氧化性又有还原性 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？ 说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强 【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。 2.归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 [例1]　指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 答案　S是氧化产物，SO2是还原产物 H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价接近，浓硫酸中的硫为＋6价，与SO2中＋4价近。 [例2]请分析下列两种双线桥法,判断哪种表示方法正确。 (1) (2) Cl2既是氧化产物又是还原产物 3.歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时： 元素的中间价态→该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物 例如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 0 -1 +1 得 1e- 失 1e- 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 -1 -2 0 [例3]　已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： (1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平) (2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。 KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中