1.3.2 氧化剂和还原剂（课件）-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质的分类及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1 月饼包装中的抗氧化保鲜剂的有效成分为铁粉，是常见的还原剂，可以与包装中的氧化剂（氧气）反应，防止月饼被氧气所氧化而保鲜。 维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性，是一种可以保护膳食中其它抗氧化物和脂肪中多不饱和脂肪酸，减缓氧化的强力抗氧化剂。 目录 认识氧化剂与还原剂 01 认识氧化性与还原性 02 能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。 认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的方法。 01 02 习 学 目 标 4 NO.1 认识氧化剂 和还原剂 建立模型 CuO + H2 == Cu + H2O 2e- 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 还原性 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 氧化产物：还原剂被氧化，对应生成氧化产物 还原产物：氧化剂被还原，对应生成还原产物 e- e- 还原剂 氧化产物 氧化剂 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 得到电子，化合价降低 失去电子，化合价升高 氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低 还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高 反应物 ，发生还原反应 ，发生氧化反应 还原产物 生成物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 建立模型 还原剂 氧化剂 得到电子（具有氧化性） 失去电子（具有还原性） 所含元素的化合价升高 所含元素的化合价降低 具有还原性 具有氧化性 本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 本身被还原，发生还原反应，得到还原产物 电子的给予体 电子的接受体 e- (2)氧化剂具有氧化性； 还原剂:反应物中失去电子（或共用电子对偏离）的物质； (2)还原剂具有还原性； 注意: (1)氧化剂是指反应物； 注意: (1)还原剂是指反应物； 氧化剂:反应物中得到电子（或共用电子对偏向）的物质； (3)氧化剂反应时，本身被还原了，生成还原产物； (3)还原剂反应时，本身被氧化了,生成氧化产物； 1 氧化剂与还原剂 (1) 概念 (2)相互关系 记忆口诀 还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→还原性→氧化产物 氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→氧化性→还原产物 失e- 升、失、氧、还（剂） 降、得、还、氧（剂） 升 降 失 得 氧 还 还 氧 宏观判据，化合价 微观本质，电子 反应过程和产物类型 反应物类型和性质 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 1.下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 课堂检测 强调：1、氧化剂和还原剂可以是同种物质。 2、氧化产物和还原产物也可是同种物质。 ①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③3NO2+H2O=2HNO3+NO ④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu） （氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2） （氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO） （氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S） （氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2，还原产物：K2MnO4和MnO2） 某种物质没有“身份” 某种物质有两种“身份” 某些物质“身份”相同 2.指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 3.分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： ①Fe → FeCl2，需加_______剂，如____________ ②CuO→ Cu， 需加_______ 剂，如____________ ③HCl→ Cl2 ，是 _______ 反应，HCl是_______剂 ④HCl→ H2 ，是 ________