1.3.1 氧化还原反应（课件）-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质的分类及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1 银针试毒的原理: 4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O 银白色 黑色 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使人们从得失氧的角度认识氧化反应、还原反应。随着科技的进步，化合价概念的提出，电子的发现，科学家对氧化还原反应有了更完善、更全面的认识。 目录 电子转移表示法 02 认识氧化还原反应 01 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 03 从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的概念、本质、特点、判断依据。 掌握表示电子转移的方法。 01 02 掌握氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 03 习 学 目 标 5 NO.1 多角度认识 氧化还原反应 ①2Na+Cl2 = 2NaCl ②Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu ③ 2H2O2 = 2H2O+O2↑ ④H2CO3 = CO2+H2O ⑤NaOH+HCl =NaCl+H2O ⑥NaCl+AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ⑦2CuO+ C = 2Cu+CO2↑ ⑧NH3+H2O==NH3·H2O 请对下列化学反应进行分类： 1.按照四大基本反应类型分类 2.按照是否有化合价的变化分类 1. 化合反应①⑧；分解反应：③④；置换反应：②⑦；复分解反应：⑤⑥ 2.以化合价是否发生变化为标准划分： 变化：①②③⑦；不变：④⑤⑥⑧ 思考与交流 7 认识氧化还原反应 （一）从得氧失氧角度来分析—表观认识 Cu C O C Cu O 物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。 物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。 氧化反应： 还原反应： Cu O Cu O 2CuO ＋ C === Cu ＋ CO2 ↑ 高温 8 CuO + H2 Cu + H2O 高温 失去氧，被还原，发生还原反应 得到氧，被氧化，发生氧化反应 H2O + C H2 + CO 高温 失去氧，被还原，发生还原反应 得到氧，被氧化，发生氧化反应 思考与交流 认识氧化还原反应 问题探究1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 氧化反应和还原反应是同时发生! 很大一部分化学反应都没有涉及到得失氧， 那么这类反应都不是氧化还原反应吗？ 比如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O 问题探究2：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 思考与交流 老人 公主 旋转180°？ 对于同一事物，如果我们换一个认识视角，就可能有新发现，科学研究常常如此。 11 得到氧，氧化反应 失去氧，还原反应 +2 -2 0 0 +4 -2 化合价升高 化合价降低 （二）从化合价升降角度来分析—特征认识 [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 2CuO ＋ C === Cu ＋ CO2 ↑ 高温 认识氧化还原反应 12 判断以下反应是否是氧化还原反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ +2 0 +2 0 +6 -2 +6 -2 0 0 +2 +1 -1 -1 是 是 化合价升高，氧化反应 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 化合价降低，还原反应 2H2O2 === 2H2O + O2↑ -1 -2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 是 NaOH + HCl === NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 不是 课堂检测 13 从元素化合价的升降观点认识（特征） 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 ★以元素化合价是否变化对化学反应进行分类： 元素化合价 是否变化 元素化合 价变化 元素化合 价无变化 4Ag+O2+2H2S===2Ag2S+2H2O 0 +1 0 -2 化合价升高,被氧化 化合价降低,被还原 在古代，由于生产技术落后，致使砒霜（三氧化二砷）中伴有少量的硫和硫化物，所以可以用银针验毒。 石墨 Zn 硫酸铜 化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？ 导线中有电子通过 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↑ 氧化还原反应 本质 电子转移 微观探析，理解本质 化合价升高 2Na + Cl2 === 2NaCl 化合价降低 化合价的升降与电子转移的关系，氧化