第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．已知：    。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 2．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到需要2min，则由再降到所需反应的时间 A．等于1min B．大于1min C．小于1min D．等于0.5min 3．下列说法正确的是 A．化学键断裂一定要吸收能量 B．吸热反应一定需加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 4．在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷的反应属于放热反应 B．相同条件下，白磷比红磷稳定 C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷 D．31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷 5．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1 ②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         ΔH2 ③4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s) ΔH3 ④ (g)+H2(g)= (g)ΔH4 ⑤(g)=(g)+H2(g)       ΔH5 A．ΔH1<0、ΔH2>0 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3>0、ΔH4>0 D．ΔH3<0、ΔH5<0 6．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A．状态I→状态Ⅲ是放热过程 B．该过程中，CO没有断键形成C和O C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2 D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 7．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验②在前15min内，M的降解速率最快 B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．反应混合物中、、的百分组成不再改变 D．生成的速率与生成的速率相等 9．下列措施不能使反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡移动的是 A．滴加浓KSCN溶液 B．升高温度 C．加入铁粉 D．加入固体KCl 10．下列说法错误的是（   ） A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C．只有发生有效碰撞才能发生化学反应 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 11．某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是 A．利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误 B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次 12．中国用二氧化碳人工合成淀粉是影响世界的重大颠覆性技术，其合成机理路线如图，下列说法正确的是 A．二氧化碳的电子式为 B．二氧化碳与氢气生成甲醇的反应是加成反应 C．二氧化碳合成淀粉可成为“碳中和”的途径之一 D．甲醇到淀粉的过程中使用了多种酶，酶是催化剂，降低了化学反应的焓变 13．在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。 相关资料： Ⅰ.RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。 Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。 下列说法不正确的是 A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应 B．RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率 C．总反应式：+H2O2+H2O D．该反应的原子利用率未达100% 14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应