第一章《化学反应的热效应》测试卷2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中 A．太阳能转化为电能 B．不存在键的断裂与生成 C．化学能转化为太阳能 D．太阳能转化为化学能 2．已知强酸与强碱稀溶液反应的中和热。下列说法正确的是 A．测量中和热时，中和热的数值与参加反应的强酸、强碱的用量无关 B．溶液与稍过量的盐酸充分反应，测得中和热为 C．用量热计分别测量与醋酸和硫酸反应的中和热，所得数值相同 D．利用如图装置，测定盐酸和的中和热，对测定结果无影响 3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量 C．该反应吸收的能量为(E1 – E2) D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 4．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　） A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 5．下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同 C．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 D．的燃烧热是，则反应的 6．下列说法结论正确的是(   ) A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石不如石墨稳定 B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知稀的强酸和强碱的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸和氢氧化钠中和热的热反应方程式为H2SO 4+NaOH=Na2SO4 +H2O  ΔH=-57.3 kJ/mol 7．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式：　 B．氯化钠的分子式：NaCl C．HClO的空间填充模型： D．基态As原子的价层电子排布式： 8．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 A．冰融化成水 B．消毒杀菌 C．食品腐败 D．燃放爆竹 9．已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）ΔH= -72kJ·mol-1 ，蒸发1molBr2需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ 436 a 369 则下列说法正确的是（     ） A．Br2（l）=Br2（g） ΔS<0 B．Br2（l）=Br2（g）ΔH= -30kJ·mol-1 C．该反应在常温常压下不可以自发进行 D．a=200 10．已知热化学方程式，则关于热化学方程式的说法中正确的是 A．方程式中物质前的系数表示分子数 B．氢气的燃烧热为 C．该反应 D．该反应与上述反应属于可逆反应 11．下列说法正确的是 A．已知的燃烧热为890.31，则 B．在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ C．一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D．同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同 12．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量 C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ 13．下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是 A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B．曲线b表示反应的热效应减小了 C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1 14．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C．