第1章《化学反应的热效应》测试卷2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．环氧乙烷( )可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ∆H。已知下列两个反应，则为 ① ② A． B． C． D． 2．由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量，则反应：的为 A． B． C． D． 3．下列说法或表示法正确的是 A．测定HCl和NaOH的中和热时，实验只需测量三个温度各1次，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 B．由“C(石墨)→C(金刚石)；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol 4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为 A．178 kJ·mol-1 B．234 kJ·mol-1 C．243 kJ·mol-1 D．609 kJ·mol-1 5．已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 B．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 C．该反应的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 D．已知：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ·mol-1 6．下列说法中正确的是 A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成的反应热，则和的稀溶液反应生成的反应热 B．CO(g)的燃烧热，则的反应热 C．已知：500℃、30MPa下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D．甲烷的燃烧热，则 7．下列热化学方程式书写及其说明正确的是 A．C+O2=CO2 ΔH=-393.5kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=+483.6kJ/mol C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，则含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ 8．下列各组涉及的变化属于吸热反应的是 A．溶于水 B．晶体与混合研磨 C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反应 9．某科研人员用下列流程实现了太阳能的转化与存储。 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     则能表示S(s)的燃烧热的热化学方程式中的为 A． B． C． D． 10．已知CH3COOH(aq)H+(aq)+ CH3COO-(aq) △H1>0，H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H2=573kJ·mol-1，某实验小组用0.50mol/LCH3COOH溶液和0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列说法正确的是 A．用环形铜质搅拌棒替代玻璃搅拌器，测得中和反应的偏低 B．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热△H <-57.3kJ·mol-1 C．向内筒加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 D．增大反应物溶液的体积，测得的中和热同倍数增大 11．下列反应属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 C．铜片与浓硝酸反应 D．碳和二氧化碳化合生成一氧化碳 12．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   13．已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)  △H=-291.9 kJ/mol。其中断裂1 mol化学键所需的能量数据如下表所示，则x的值为 化学键 N≡N F-F N-F E/(kJ/mol) x 154.8 283.0 A．41.9 B．941.7 C．813.5 D．756.3 14．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．C3H8(l) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 49H2O(l)△H=－2219.9kJ/mol B．2CO(g)