第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快 B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等 C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 2．某温度下，把一定量的NH4Cl置于密闭容器中发生反应：，。2 min后，测得H2的浓度为1 mol/L，HCl的浓度为4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是 A．2.5 B．2.0 C．1.25 D．3 3．对于反应：4Fe+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O，下列说法正确的是 A．升高温度可以加快化学反应速率 B．改用98%的浓硫酸，可以加快化学反应速率 C．可以用单位时间内H2O的生成量来表示反应速率 D．用Fe2(SO4)3和O2表示的反应速率数值、含义均不同 4．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再变化 ④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的分子数目比是1:3:2 ⑥气体的平均相对分子质量保持不变 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．⑤⑥ 5．氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vb C．b点时v正<v逆 D．平衡常数值：Kc＞Kd 6．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 7．利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的原理为和NO在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 B．反应进程的各个阶段，体系的能量都在降低 C．总反应方程式为(该反应放热) D．决定反应速率的步骤是“的转化” 8．下列对可逆反应的认识正确的是 A．NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑与NH3＋HCl=NH4Cl互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．对于可逆反应：N2＋3H22NH3，增加反应物中N2的比例，可使H2完全转化为NH3 9．1，2-丙二醇()单分子解离反应相对能量随反应历程的变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．1，2-丙二醇中C-C键的强度相同 B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快 C．产物比产物更稳定 D．可用红外光谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物 10．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl 熔点(℃) 63.6 97.8 770 801 沸点(℃) 774 882.9 1500 1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃ 11．用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。 下列分析合理的是 A．铜与稀硝酸反应生成的气体为和 B．根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量 C．根据实验现象推测，或可能为铜与稀硝酸反应的催化剂 D．当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象 12．对于反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确