专题2《研究物质的基本方法》测试卷2023—2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》测试卷 一、单选题 1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2SO4、HNO3 B．碱：Na2CO3、NaOH、NH3·H2O、KOH C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgO D．盐：KMnO4、KIO3、NH4Cl、SO3 2．对于同体积、同浓度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量 C．氢离子的物质的量 D．溶液的质量 3．居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为 A．84 B．125 C．209.16 D．209 4．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是 A．乙醇 B．CH4 C．浓硫酸 D．汽油 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即，可停止加热 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(与下沿平齐) D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 6．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述不正确的是  (　　) A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 7．下列有关说法不正确的是 A．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．容量瓶常用于配制一定质量、一定浓度的溶液 C．家里厨房做饭后，所用的锅盖在打开后有水流下，此水就是“蒸馏水” D．腌制的咸鸭蛋说明，蛋壳内的半透膜是有孔隙的 8．500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为 A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L 9．下列属于物理变化的是（    ） A．石碱的风化 B．石油的裂化 C．铝的钝化 D．石油的分馏 10．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 配料表 氯化钠(NaCl) ≥98 0%(以NaCl计) 碘酸钾(KIO3) (35±15)m g/kg (以I计) A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘"是指碘单质 B．该食盐商品是以海盐为原料，经加工后的产品，是盐类的纯净物 C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾受热易分解 11．下列实验操作及现象和结论均正确的是（    ） 实验操作 实验及现象 结论 A 取某NaHSO3溶液少量于试管中，加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定混有Na2SO3杂质 B 相同温度下，测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值 pH（Na2CO3）>pH（Na2SO3） 非金属性：碳元素弱于硫元素 C 向漂白粉中滴入质量分数为70%的硫酸 产生黄绿色气体 硫酸具有氧化性 D 将KI和FeCl3溶液充分混合，加入CCl4振荡，静置 分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅 Fe3+氧化性强于I2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．已知酸性，则下列方程式不符合强酸可制弱酸的是 A． B． C． D． 13．下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 过滤 胶粒不能通过滤纸，离子可以通过 C 除去KNO3溶液中混有的少量NaCl 蒸发结晶 KNO3的溶解度随温度变化很大 D 除去丁醇（沸点117.5℃）中的甲醇 （沸点64.7℃） 蒸馏 丁醇与甲醇的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 (1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。 (2)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，下列关于该液体的说法正确的是 。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生 c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同