第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业在高压条件下合成三氧化硫 B．用盐酸清洗锅炉水垢中的难溶碳酸盐 C．实验室橱柜中的氯水久置变质 D．生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀 2．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．1moL和2moL C．3moL和1moL D．淀粉和纤维素 3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液 C．20℃ 10mL20%的X溶液 D．20℃ 30mL10%的X溶液 4．下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是 A．   B．       C．   D．   5．下列说法正确的是 A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/mol 6．下面四个物理量中，不能影响化学反应速率的因素是 A．温度 B．颜色 C．催化剂 D．浓度 7．某化学学习小组查阅资料可知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =+62 kJ/mol  他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是 A．任何温度下都能自发进行 B．较高温下可自发进行 C．较低温度下可自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．工业上用 O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气 C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强 9．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知平衡时n(A)+n(B)=n(C)+ n(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，且A的转化率不发生变化，则A的转化率为 A．62.5% B．50.0% C．40.0% D．41.7% 10．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2 C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 11．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。 NH4Cl(s)+MgO(s) NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)    △H=+61.34kJ·mol-1 Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)    △H=+97.50kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂 B．两步反应的△S均大于0 C．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△H=+158.84kJ·mol-1 D．10.7gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl4.48L 12．SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1,SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A．该反应ΔH＜0  ΔS＞0 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023 13．温度°C，反应中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同(°C、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表： 反应条件 反应时间 反应Ⅰ： 恒温恒容 0 2 6 0 0 10 4.5 20 1 30 1 反应Ⅱ： 绝热恒容 0 0 0