第三章《铁金属材料》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图： 已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是 A．在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3 B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子 C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+ D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4] 2．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2(aq) Fe3+ NaOH溶液 B Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2气体 D FeCl2(aq) Fe3+ Fe粉 A．A B．B C．C D．D 3．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 4．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示： 下列有关说法不正确的是 A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)­2或Cu2(OH)2CO3 B．通入的气体A可以是O2或Cl2 C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋[ D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜 5．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法正确的是 A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收 B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水 C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后加入1.0mol·L -1H2SO4 D．滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶 6．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 LNO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ） A．第一次溶解的金属8.4 g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H+ +2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol/L C．原混合物中铜和铁各0.15 mol D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO 7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．铝制餐具不能用于存放酸性或碱性的食物，但可以存放咸的食物 B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C．常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 8．向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： 下列说法正确的是 A．NH4Al(SO4)2的电离方程式为：NH4Al(SO4)2NH+Al3++2SO B．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O C．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变 D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1 9．下列有关说法正确的是 A．某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，一定不含K元素 B．配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出 C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 10．绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5NA B．还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全 C．为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3 D．操作1为蒸发结晶 11．X在一定条件下可发生如下转化，有关叙述错误的是 A．气体①为CO，其质量为(1.96g－0.56g) B．反应②的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO＋4H2O=5Fe3＋＋Mn2＋＋8OH－ C