第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能 C．吸热反应在常温下一定不能发生 D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 2．下列有关能源与能量的说法正确的是 A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知，则金刚石比石墨稳定 D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 3．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（    ） A． B． C． D． 4．下列反应属于吸热反应的是 A．生石灰与水反应 B．木炭的燃烧反应 C．盐酸和碳酸氢钠的反应 D．水蒸气汽化 5．下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是 A．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C．低温更有利于合成氨的反应 D．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 6．下列说法正确的是 A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1 C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)  ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热 D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量 7．合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．反应的ΔS>0 B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 8．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2（g）＋O2（g）2 SO3（g）　ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 1.01×102 5.05×102 1.01×103 1.01×104 400 99.2 99.6 99.7 99.9. 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A．温度400℃、压强1.01×104 KPa B．温度500℃、压强1.01×103 KPa C．温度500℃、压强1.01×104 KPa D．温度400℃、压强1.01×102 KPa 9．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 10．对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应 第二步：慢反应 第三步：快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．是反应的中间产物 C．第二步反应的活化能最大 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11．五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。工业上设计从废钒催化剂(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中获得V2O5的流程如下： 已知：步骤②③的变化过程可表示为：(HA表示有机萃取剂)。下列说法错误的是 A．步骤①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反应更充分 B．试剂X为硫酸 C．步骤④反应的离子方程式为 D．整个流程可循环再用的物质只有有机萃取剂 12．可逆反应M+N(s)⇌R达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A．M为固体，R为气体，正反应为放热反应 B．M为气体，R为固体，正反应为放热反应 C．M为气体，R为固体，正反应为吸热反应 D．M、R均为气体，正反应为吸热反应 13．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应 B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应 D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 二、填空题 14．某化学反应2A=B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：