2.3制取氧气课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

制取氧气 一、装置的选择 发生装置 + 收集装置 固固加热型 向上排空气法 固液不加热型 向下排空气法 排水法 发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热） 收集装置选择的依据：气体的密度与空气密度的相对大小关系、气体的溶解性以及是否与水发生反应 收集装置的优缺点： 排空气法：干燥但不纯净 排水法：纯净但不干燥 导管伸到集气瓶瓶口即可 导管接近集气瓶的底部 二、实验室制取氧气 1.加热高锰酸钾 （1）反应原理： 加热 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2）实验药品：高锰酸钾（暗紫色固体） 发生装置：固固加热型 收集装置：排水法 （3）操作步骤：茶庄定点收利息 查：检查装置气密性 装：装药品 定：固定装置 点：点燃酒精灯 收：收集氧气 离：撤离导管 熄：熄灭酒精灯 组装仪器之后，装入药品之前 试管口要塞一团棉花 试管口要略向下倾斜 先预热再集中加热 排水法或向上排空气法 防止水槽中的水倒流 使试管炸裂 注： 塞一团棉花的目的： 试管口略向下的原因： 导管不能伸入试管过长： 先预热再集中加热： 排水法收集时 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。 防止生成的冷凝水倒流使试管炸裂 便于生成的气体能顺利导出 使药品受热均匀 当导管口有连续且均匀的气泡冒出时开始收集 瓶口有大气泡冒出时停止收集 （4）检验： （5）验满： 将带火星的小木条伸入集气瓶内，若小木条复燃，证明是氧气 将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，证 明是氧气 注 实验时发现水槽内水变红了，为什么？ 试管口没有塞一团棉花 为什么一开始冒泡，不能立即收集氧气？ 收集到的氧气不纯 为什么取出后要正放在实验台上？ 氧气的密度大于空气 收集的氧气不纯为什么？ 集气瓶预先没有装满水或没有等到连续且均匀的气泡冒出时就开始收集 2.加热氯酸钾 （1）反应原理 氯酸钾→氯化钾+氧气 （2）实验药品：氯酸钾、二氧化锰 发生装置：固固加热型 收集装置：排水法 （3）实验操作：除了试管口不需要塞一团棉花外，其余与高锰酸钾制取氧气的操作一致 加热 二氧化锰 3.分解过氧化氢 （1）原理： 过氧化氢→水+氧气 （2）实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰 发生装置：固液不加热型 收集装置：排水法 二氧化锰 （3）操作步骤 检查装置气密性 向锥形瓶中加入二氧化锰固体 塞好橡胶塞 向分液漏斗加入过氧化氢溶液 用排水法收集气体 注：长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出 便于随时添加药品 可以随时控制 反应的速率 可以随时控制 反应的发生与停止 装置的优点 多功能瓶 排空气法收集气体时： 气体密度大于空气：长进短出 气体密度小于空气：短进长出 排水法收集气体时：统一短进长出 若是用来检验、除杂、干燥等，则统一长进短出 三、工业制氧气 方法：分离液态空气法（物理变化） （1）原理：利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同 （2）过程： 空气→液态空气→ 氮气（沸点低） 液态氧（混合物） 加压 降温 蒸发 四、催化剂 （1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （2）催化作用：催化剂在反应中所起的作用 （3）特点：一变两不变 “一变”改变其他物质的化学反应速率 改变可以是加快也可以是减慢 “两不变”质量和化学性质在反应前后没有改变 注： 针对具体反应而言的，不能单独说某物质是催化剂 不是所有的化学反应都需要催化剂 同一个化学反应，可有多种不同的催化剂 某种催化剂只对某个化学反应具有催化作用 只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量 不能决定反应能否发生 物理性质可能改变 （4）验证某物质可作某反应催化剂的方法：一变两不变 称量，记录质量m1 取两套装置装入相同质量的反应物，向其中一套装置加入该物质比较反应速率 从反应后提取该物质（过滤、洗涤、干燥）再称量，记录质量m2 比较m1和m2是否相等 再取反应物，加入提取出的该物质，记录时间 （5）影响反应速率的因素： 催化剂的种类、质量、颗粒大小；温度；是否使