第11讲 氯气的实验室制法　氯离子的检验-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法　氯离子的检验 [学习目标]　 1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置。 2.掌握Cl-的检验方法。 [核心知识梳理]　 一、氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(化学方程式) 3．实验装置 (1)发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ部分) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 (3)收集装置(Ⅲ部分) ①收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 微警示：F中盛放的试剂不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 4.其它实验室制氯气的反应原理 ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；（不需加热） ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；（不需加热） ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。（不需加热） 2、 氯离子的检验 氯离子检验的一般步骤： 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 微警示：1．用稀硝酸酸化，主要是排除CO等离子的干扰。 2．不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 3．Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 [典例分析] 知识点一　氯气的实验室制法 [典例1]实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是(　　) A．MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂 B．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 C．用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中混有的HCl D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 典例2]实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(　　) A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．干燥Cl2 D．收集Cl2 知识点二　Cl－的检验 [典例3]下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ [典例4]向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成；将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可判断出该未知溶液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO3- C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ [同步练习] 一、单选题 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 2．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl 3．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是 A．二氧化锰是该反应的催化剂 B．该反应涉及的氧化物有两种 C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D．反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4：1 4．有关实验室制取氯气的说法中，正确的是 A．能用排水法收集氯气 B．如果加入足量的MnO2，盐酸将会完全反应 C．可以用澄清石灰水来吸收氯气 D．如果加入足量的浓盐酸，MnO2将会完全反应 5．要确认集气瓶中是否集满氯气，正确的操作是 A．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察是否生成白色沉淀 B．用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，观察是否变蓝 C．将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端，伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝 D．将紫色石蕊液试滴入集气瓶中，观察是否先变红后褪色 6．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的