第10讲 氯气的性质-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 [学习目标]　 1.从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。 3.认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。 [核心知识梳理]　 一、氯的存在及氯气的物理性质 1.氯的存在 氯元素是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。 2.氯气的物理性质 氯气是 黄绿 色有 刺激性 气味的 气 体，密度比空气 大 ， 有 毒，易 液化 ， 能 溶于水，1体积水可溶解 2 体积的氯气。 微警示：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 2、 氯的原子结构及化学性质 1.氯的原子结构：氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到 电子以到 稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质） 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 2Na＋Cl22NaCl(白烟) 2Fe＋3Cl22FeCl3(棕色烟)，常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟) 微警示：由于氯气的氧化性很强，与可变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。 （2）与非金属单质反应 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸） 微警示：①燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 ②H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 （3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2作既做氧化剂又做还原剂） ②次氯酸的性质： a．一元弱酸（比 碳酸 弱） b．强氧化性（ 用于杀菌、消毒、漂白 ） c．不稳定（见光或受热分解） 化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 微警示：①氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 ②次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ③新制氯水、久置氯水、液氯的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 （4）与碱反应： Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O，漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分：Ca(ClO)2 。 漂粉精的有效成分： Ca(ClO)2 。 漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ，真正其漂白作用的是生成HClO。 （5）与还原性盐反应： Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3 （6）与某些氧化物反应： Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 [典例分析] 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 [典例1]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 [典例2]下列各化合物不能由单质直接化合制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 知识点二　氯气与水、碱的反应 [典例3]在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　 　) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－ C．将K