3.3沉淀溶解平衡 课件2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡 【学习目标】 1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡，落实变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2、掌握沉淀转化的本质，明白沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，落实证据推理的核心素养。 3、学会用化学用语正确表示沉淀的溶解、生成与转化，能够进行定性分析与定量计算。 修刚毅之品 做担当之人 BaSO4做内服造影剂时，人体会不会中毒？ 人体内有无溶解的Ba2+,你能想办法证明吗？ Ba2+浓度保持在安全浓度标准下 测电导率 电导率传感器 实验注意事项 1、将小烧杯洗净后用蒸馏水润洗 2、在小烧杯中加入约40mL的蒸馏水，放电导率传感器（探头一定要放入水中，实验结束再取出探头） 3、待读数稳定后，用药匙取半匙BaSO4固体放入烧杯中，结束后清洗探头 4、规范操作、分工合作 Ba2+是重金属离子， 致死量为0.17-0.19g，可估算认为10-3mol/L是人体内Ba2+的安全浓度。 沉淀溶解平衡一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 任务一：沉淀溶解平衡与溶度积 1、画BaSO4沉淀溶解平衡过程的v—t图像，描述特征 2.用化学用语描述BaSO4的沉淀溶解平衡过程 3. 写出平衡常数表达式 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 AmBn (s) mAn+ + nBm- Ksp = C平(An+) mC平(Bm-) n BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq) Ksp=c平（Ba2+）c平(SO42-) 定量计算 BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq) Ksp=1.1x10-10 (mol/L)2 人体服用钡餐后，体内Ba2+的浓度？ 剂量决定毒性， 安全浓度标准 资料卡片 1、 Ba2+有剧毒 2、胃液中胃酸的成分是盐酸,pH=0.9-1.5 任务二：沉淀的溶解、生成与转化 BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq) BaCO (s) 3 Ba2+(aq)+ CO32-(aq) Ksp=1.1x10-10 (mol/L)2 Ksp=5.1x10-9 (mol/L)2 BaCO3可否用作钡餐？ BaCO (s) 3 Ba2+(aq)+ CO32-(aq) + 2 H+ CO2+H2O Q<KSP 请用平衡移动模型解释 沉淀的溶解 若做钡餐误用碳酸钡，或误将可溶性钡盐当食盐或纯碱使用，会造成钡中毒，如何解毒？ 定量计算 5%的Na2SO4能否有效除去误食的Ba2+ ①服用鸡蛋清、鲜牛奶等高蛋白食物来解毒,减少钡离子对人体内蛋白质的破坏,而后紧急就医，查看是否有并发症 ②服用5%的Na2SO4溶液 5%的Na2SO4浓度：C==0.35mol/L mol/L 沉淀的生成 在模拟胃液中，加入硫酸钠，可以实现碳酸钡到硫酸钡的转化，在中性环境下，可否实现呢？ 是否Ksp越小，沉淀在水中的溶解度越小？ BaCO3(s) ⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) + SO42-(aq) = BaSO4(s) BaCO3(s)+SO42-(aq)⇌BaSO4(s)+CO32-(aq) 沉淀的转化 总反应： 沉淀溶解平衡 Ksp(18-25℃) 溶解度(数量级)（mol·L-1） AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 1.8×10-10(mol2·L-2) AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) 5.0×10-13(mol2·L-2) AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) 8.3×10-17(mol2·L-2) Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq) 5.6×10-12(mol3·L-3) Cu(OH)2 Cu2+(aq)+2OH-(aq) 2.2×10-20(mol3·L-3) 几种难溶电解质的Ksp Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度，通常，对于同种类型的难溶电解质，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度越高。 可否实现硫酸钡到碳酸钡的转化? 如果可以请给出