第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（       ） A．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B．生石灰和水 C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．木炭和氧气 2．化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b-c+a)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=+2(b-a)kJ/mol C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol 3．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应 B．图中Il-2与化合物2互为同分异构体 C．过程①的活化能低于过程②的活化能 D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2(s) △H=-2.08kJ·mol-1 4．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，有能量变化的都是化学反应 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是低于反应产物的总焓 C．在一个确定的化学反应关系中，正反应活化能总是大于逆反应活化能 D．物质发生化学反应时，恒压条件下的反应热效应等于焓变 5．已知，若断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、，则为 A． B． C． D． 6．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是             A．， B． C． D． 7．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ·mol—1 B．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（l）；△H=－445.15kJ·mol—1 C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol—1 8．如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)能量之和小于2 mol H2O(g)的能量 B．将1 mol H2和1 mol O2拆开形成H2O吸收1368kJ能量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l) ，共放出484 kJ能量 D．2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量 9．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH=+8.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（    ） A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1 C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1 D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 10．下列说法正确的是 A．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴 B．由MgCl2制取Mg的过程是放热过程 C．1—氯丙烷和2—氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者 D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1 11．已知下列热化学方程式： ① ② ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H =-1640.0kJ·mol-1 则的反应热△H 为 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=