第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与生产，生活密切相关，下列有关认识正确的是 A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵共同施用，给农作物提供钾肥和氮肥 B．为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氧气 C．在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药“波尔多液” D．利用洗涤剂的乳化作用去油污 2．铝能用于冶炼难熔金属(如Fe、Mn)，这是因为铝 A．熔点低 B．导电性好 C．既能与强酸反应又能与强碱反应 D．还原性强，反应中放大量的热 3．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是 A．磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C．生石灰：氧化钙，可作干燥剂 D．双氧水：过氧化氢，是离子化合物 4．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（    ） A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中发生反应的化学方程式是 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O = 2H+ Cl－+ ClO－ B．Na2O2与H2O反应制备O2:  Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH－+ O2↑ C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO+ 6H++ 5H2O2 = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 7．下列有关铁及其化合物的叙述正确的是 A．Fe3O4可用作红色颜料 B．Cl2可用于除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3 C．铁与水蒸气高温反应可生成Fe3O4和氢气 D．饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰石中加入醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+ 10．某同学为研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案： 方案①： 方案②： 已知溶液和溶液的浓度均为，如图表示向溶液和溶液中分别加入溶液和溶液时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液或盐酸的体积之间的关系，下列说法正确的是 A．溶液的溶质为，溶液的溶质为 B．曲线表示的是向溶液中加入溶液 C．若在点时进行过滤，则两方案中所得溶液的浓度相等（忽略过滤操作中溶液的体积变化） D．、曲线表示的反应都是氧化还原反应 11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 12．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象 结论 A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O2 B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 D 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 （1）往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色为 （2）写出上述过程中有关反应的方程式： 化学方程式：Fe2O3→A ； 离子方程式A→