第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( 　） A． B． C． D． 2．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝a kJ·mol－1（a＞0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100 mol·L－1，则c（CO2）＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ 4．催化加氢能生成乙烯和，按投料，保持压强为，反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．表示变化的曲线是 B．催化加氢合成和反应的大于0 C．当反应达到平衡时，若增大压强，则变小 D．图中点对应的平衡常数为 5．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应；，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是 ①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率 ②以Y的浓度变化表示的反应速率为 ③在其它条件不变的情况下，增加1mol X，则X和Y的转化率均提高 ④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大 A．①⑤ B．⑤ C．②③④ D．④⑤ 6．拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。 A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变 7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 8．下列说法不正确的是（） A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 B．解释化学反应速率的理论有碰撞理论和过渡态理论等，其中过渡态理论可解释催化剂对化学反应速率的影响 C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．东汉魏伯阳在(周易参同契》冲对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘。将欲制之，黄芽为根。其中“黄芽”是指硫 9．下列说法正确的是 A．化学键断裂一定要吸收能量 B．吸热反应一定需加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 10．CO是工业尾气中的有害成分，科研人员正在研究在，催化剂上进行CO甲烷化，其中一部分反应的机理如图所示。下列有关CO甲烷化的说法不正确的是 A．甲烷化的副产品为 B．甲烷化反应的活化能小于副反应的活化能 C．甲烷化的反应速率主要由第一步决定 D．由图可知的 11．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 12．CO2催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH