6.1.1 化学反应与热能 课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 　第一节　化学反应与能量变化 第1课时　化学反应与热能 2023/7/23 1 学习目标 1.认识物质具有能量，知道化学反应可以实现化学能与热能的转化， 认识吸热反应与放热反应。 2.理解化学反应能量变化的原因。 3.认识燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。 2023/7/23 2 2023/7/23 3 反应中的能量变化 化学反应不但发生物质变化而且也发生能量变化 氨的燃烧 白磷的燃烧 【引入】 3 【引入】 2023/7/23 4 【实验6-1】 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计指示温度升高。 【实验探究】 结论：该反应是放出热量 2023/7/23 5 化学方程式： 【实验探究】 【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 现象：1.有刺激性气味气体产生；2.用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。3.木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起； 结论：该反应是吸收热量 2023/7/23 6 一、化学反应与热能 放热反应： 吸热反应： 把释放热量的化学反应称为放热反应。 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 1．放热反应和吸热反应 2023/7/23 7 常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应 （1）所有的燃烧反应 如C、CO、C2H5OH等的燃烧 （2）酸碱中和反应 （3）活泼金属与水或酸的反应 如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （4）大多数化合反应 如Na2O+H2O=2NaOH SO3+H2O=H2SO4 如HCl+NaOH=NaCl+H2O 常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 注意 放热过程：浓硫酸 氢氧化钠溶于水（不是反应） 【思考与交流1】 2023/7/23 8 （5）铝热反应 常见的放热反应和吸热反应 常见的吸热反应 （1）大多数分解反应 （2） （3） 如CaCO3=====CaO+CO2↑ 高温 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 ↑ +10H2O C+CO2=====2CO 高温 （4）以C 、H2 、CO为还原剂的氧化还原反应 C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g) 高温 H2+CuO===H2O+Cu 注意 盐类的水解反应 2023/7/23 9 2023/7/23 10 【课堂练习】 2023/7/23 11 【思考与交流2】 化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 2023/7/23 12 679 862 放出 183 断开旧化学键所吸收的总能量与 形成新键放出的总能量的相对大小 化学反应的实质 旧键断裂 新键形成 吸热 放热 吸收能量E1＞释放能量E2 该反应为吸热反应 吸收能量E1＜释放能量E2 该反应为放热反应 结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一、吸热反应与放热反应 2．化学反应中能量变化的原因（微观） 2023/7/23 13 大于 小于 反应物的总能量 生成物的总能量 2023/7/23 14 放热反应：反应物能量 > 生成物能量 吸热反应：反应物能量 < 生成物能量 放热反应 吸热反应 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） 一、吸热反应与放热反应 2．化学反应中能量变化的原因（宏观） 2023/7/23 15 小结： 放热反应 形成新键放出的总能量 > 断键吸收的总能量 微观解释 吸热反应 形成新键放出的总能量 < 断键吸收的总能量 断开旧化学键所吸收的总能量与 形成新键放出的总能量的相对大小 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 小结： 宏观解释 放热反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 吸热反应 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 二、人类对能源的利用p34 1.人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和 时期。 柴草 化石能源 多能源结构 2023/7/23 23 二、人类对能源的利