专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．一定条件下的密闭容器中发生放热反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若其它条件不变，下列措施会使该反应速率减小，A转化率增大的是 A．升高温度 B．增大B浓度 C．减少物质C D．加入催化剂 2．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，2NH33H2+N2的平衡常数为（    ） A．a- B．a C．a D．a-1 3．在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序正确的是 A．1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3 B．1molC2H6(g)＜1molCH4(g) C．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石墨) D．相同条件下，1mol干冰＜1mol二氧化硅晶体 4．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合形成HbO2，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生Co中毒的原理为：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) △H＜0。 下列说法不正确的是 A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O2结合，容易产生缺氧现象 B．已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象 C．把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状 D．此反应的平衡常数K= 5．化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速率常数) 第一步：2NON2O2    快速平衡【其速率方程为v正=k正c2(NO)；v逆=k逆c(N2O2)】 第二步：N2O2+H2N2O+H2O    慢反应 第三步：N2O+H2=N2+H2O    快反应 其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是 A．总反应为2NO+2H2N2+2H2O B．总反应快慢主要由第二步反应决定 C．平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= 6．下列叙述正确的是（    ） A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 B．其他条件不变，向稀 H2SO4与过量Zn 的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量 C．其他条件不变，加热或加压（缩小容器容积）都能使H2（g）+I2（g）= 2HI（g）的v（正）和v（逆）同时增大 D．在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v（H2）一直逐渐减小 7．HI在一定条件下可发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下： 实验序号 T 0 10 20 30 40 50 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800℃ a 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．实验1中，反应在0至10min内，v(HI)=0.02mol·L−1·min−1 B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25 C．根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快 D．ΔH<0 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 C．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 9．下列从实验事实所得到的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3和盐酸反应时，其他条件相同，增大Na2S2O3溶液浓度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，适当增大反应物浓度，化学反应速率减小 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应刚开始时反应速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应：H2(g) +I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率也加快 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．在平衡体系：中加入固体，平衡不移动 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 D．在一定温度下，达到平衡，若压缩容器体积，新平衡时C的浓度比原平衡时C的浓度大 11．生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．在糖果制作过程中添加