专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．下列说法正确的是 (　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中放热是产生了新的能量 C．任何放热反应在常温下一定能发生 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．铝片不用特殊方法保存 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 D．生铁比纯铁更易生锈 3．我国科学家采用碳基电极材料电解氯化氢气体制备氯气，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为电源的正极 B．阳极电极反应式为 C．阴极区发生的反应有 D．电解过程中需要不断的补充 4．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C．钢管上的电极反应式： D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X 5．隔膜电解法处理酸性的硝基苯废水，采用惰性电极，装置示意图如下，下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．离子膜应为质子交换膜 C．b电极反应式为：+6e－+4H2O= +6OH－ D．电解一段时间后，理论上左侧电极室溶液pH不变 6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl的分子数为NA C．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA D．1LpH=4的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 7．下列制备金属单质的方法正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na C．在通电条件下，电解熔融CaCl2制备单质Ca D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 8．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 实验室制备少量氨气 实验室制备乙酸乙酯 证明铁钉发生了吸氧腐蚀 证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 10．下列关于反应能量的说法正确的是 A．由C(石墨)→C(金刚石)     可知：金刚石比石墨稳定 B．相同条件下，；，则 C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 D．已知，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量 11．某混合物浆液中含有和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组设计了利用石墨电极电解的分离装置(如图所示)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，并回收利用。下列说法错误的是 A．a极室的电极反应式为 B．上述装置中a极室的电极可换成金属铁 C．电解后，b极室得到和的混合液 D．若电解后b极室溶液含铬元素，则电路中通过 12．结合溶液，可利用微生物电化学技术实现将含乙醛的废水有效处理，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应在高温下，反应速率加快 B．右侧电极为负极，发生还原反应 C．当有通过电解质溶液，将有生成 D．左侧电极反应式为： 13．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B．图a表示吸热反应，图b是放热反应 C．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化 二、填空题 14．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式： 。 (2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式： 。已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量， mol H2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不可虑热量损失)。 15．(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步