2024届高三化学第一轮复习《有机化学基础》专题4-官能团和有机物的性质 课件

官能团和有机物的性质 知识重构 一 常见官能团的结构及其特征性质 物质 官能团 主要化学性质 烷烃 — — — ①光照下卤代（取代）反应；②可燃烧（氧化）③高温分解④不能使酸性KMnO4溶液褪色 不饱和烃 烯烃 炔烃 (碳碳 双键) (碳碳 三键) ①跟X2、H2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色 苯 ①取代反应（硝化、磺化、卤代Fe或Fe3＋作催化剂）；②与H2发生加成反应 注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应 苯的同系物 ①取代反应；②使酸性KMnO4溶液褪色（氧化） 知识重构 物质 官能团 主要化学性质 一 常见官能团的结构及其特征性质 卤代烃 (碳卤键) ①与NaOH溶液共热发生取代（水解）反应；②与NaOH醇溶液共热发生消去反应（β﹣碳上要有氢） 醇 —OH (羟基) —OH (羟基) ①跟金属Na反应产生H2；②消去反应，加热时，分子内脱水（β﹣碳上要有氢）；③催化氧化（α﹣碳上有氢原子）；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化(取代)反应⑤跟卤化氢或浓氢卤酸反应取代反应生成卤代烃⑥分子间脱水成醚 酚 ①弱酸性(不能使石蕊试液变红)；②遇浓溴水生成白色沉淀；③遇FeCl3溶液呈紫色④易氧化(被空气中的氧气氧化为粉红色) 醛 —CHO (醛基) ①与H2、HCN加成；②被氧化剂(如O2、新制银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等)氧化为羧酸③羟醛缩合反应 酮 (酮羰基) ①易与H2加成(催化剂加热条件下被还原为 )②与HCN加成 知识重构 物质 官能团 主要化学性质 一 常见官能团的结构及其特征性质 羧酸 —COOH (羧基) —COOR (酯基) —NH2 （氨基） （酰胺基） 酯 酰胺 胺 氨基酸 硝基苯 —NH2 （氨基） —COOH（羧基） —NO2 （硝基） ①酸的通性，如可以和NaHCO3反应生成CO2；②酯化(取代)反应③能与含﹣NH2物质缩去水生成酰胺（取代反应） 发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，酸性条件下生成羧酸和醇(或酚) 在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 具有碱性能与酸反应 ①两性化合物；②成肽反应 酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺： 知识重构 二 明确官能团反应中的定量关系 1 mol官能团 H2 Br2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 碳碳双键 — — — — 碳碳三键 — — — — 苯环 — — — — 酚羟基 — 1 mol（醇、酚） 1 mol — 醛基 — — — — — 酮羰基 — — — — — 酯基 — — — — 酚酯 — — — — — 碳卤键 — — — — — 氯苯 — — — — — 羧基 — 1 mol 看量 酰胺基 — — — — — 1 mol 2 mol 3 mol 1 mol 1 mol 不加成 不加成 1 mol 2 mol FeBr3催化下1 mol Br2可取代1 mol氢原子 邻对位有氢被取代 苯酚消耗3 molBr2 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 知识重构 官能团种类 试剂 判断依据 三 官能团或物质的检验 碳碳双键 或 碳碳三键 溴水 溴的CCl4溶液 酸性KMnO4溶液 橙黄色褪色，褪色后会分层 橙红色褪去，褪色后不分层 紫红色变浅或褪去 碳卤键 酚羟基 NaOH溶液， AgNO3和稀硝酸的混合液 FeCl3溶液 浓溴水 有沉淀产生 显紫色 有白色沉淀产生 知识重构 官能团种类 试剂 判断依据 三 官能团或物质的检验 羧基 醛基 石蕊溶液 NaHCO3溶液 新制Cu(OH)2 新制银氨溶液水浴加热 新制Cu(OH)2悬浊液 加热至沸腾 变红色 有无色无味气体放出 蓝色絮状沉淀溶解 产生光亮银镜 产生砖红色沉淀 知识重构 四 根据试剂或特征现象推断官能团种类 试剂或特征现象 官能团或物质 酸性KMnO4溶液褪色 溴水褪色 与Na反应产生H2 与NaOH反应 与Na2CO3反应 与NaHCO3反应 发生银镜反应或 与新制Cu(OH)2反应 发生显色反应 碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、羟基、醛基 碳