第四章第二节-元素周期律第2课时　元素周期表和元素周期律的应用课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 目录 CONTENT 第四章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表的分区及元素化合价规律 二、元素周期表和元素周期律的应用 1. 2. 3. 4. 学习目标 认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式 知道元素周期表的简单分区 运用元素周期表、元素周期律的知识，指导研究生产 培养科学探究精神和社会责任感 门捷列夫的预言 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素,为它们在周期表中留下空位。例口，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”,并预测了它的性质。1875年,法国化学家发现了这种元素,将它命名为家。 门捷列夫还预言了锗的存在和性质,多年后也得到了证实。 学习了元素周期表和元素周期律后，你能否总结出元素在周期表中的位置、原子结构以及性质（位构性）之间的关系？  一、元素周期表的分区及元素化合价规律 1．元素金属性和非金属性的递变 非金属性 非金属 金属 金属性 一、元素周期表的分区及元素化合价规律 (1)金属性强的在周期表的____方，最强的是____(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的_____方(稀有气体除外)，最强的是___。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的_________，故元素的_______和_________之间没有严格的界线。 左下 Cs 右上 F 金属性 非金属性 金属性 非金属性 (3)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。 (4)主族元素最高正化合价＝________＝_____________。 (5)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。 主族序数 最外层电子数 一、元素周期表的分区及元素化合价规律 2.元素周期表与元素周期律的关系 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。 (2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。 同周期元素由左向右金属性_____，非金属性_____；同主族元素由上向下金属性_____，非金属性_____。 减弱 增强 增强 减弱 元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系 最高正价=最外层电子数=主族序数 最高正价+|最低负价|=8(H 、O、F除外) 一、元素周期表的分区及元素化合价规律 3.元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系 (1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。 ①主族元素的价电子：原子的___________________。 ②过渡元素的价电子：原子的___________________及次外层或倒数第三层的部分电子。 最外层电子 最外层电子 (2)化合价规律(氧、氟除外)。 ①主族元素：最高正化合价＝___________＝____________________。 ②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数；__________________________________。 族序数 最外层电子(价电子)数 最高正化合价＋|最低负化合价|＝8 (1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性(　　) (2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强(　　) (3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素(　　) (4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价(　　) (5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数(　　) × × × × × 二、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其________和________。 (2)根据元素的_____________推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的________________。 原子结构 性质 原子结构 原子结构和性质 2006年，科学家以钙离子撞击锏Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为: 请判断在周期表中的位置，并推测其可能与哪类元素性质相似。 + +3 二、元素周期表和元素周期律的应用 元素名称及符号 溴(Br) 原子序数 35 是金属还是非金属 _______ 原子结构示意图   最高正价 ____ 最低负价 ____ 2.预测元素及其化合物的性质 根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表： 非金属 ＋7 －1 二、元素周期表和元素周期律的应用 中间价 _____________ 预测依据 __________________ ____________ 最高价氧化物 _____