第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  △H=2×283.0 kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 2．已知一定条件下： ①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(1)    △H1=-mkJ•mol-1； ②H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(1)    △H2=-nkJ•mol-1； ③2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H3=-xkJ•mol-1； ④H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)    △H4=-ykJ•mol-1。 下列关系式中正确的是 A．2n＜x B．m＞2y C．m=n D．2x=y 3．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)  ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 4．已知。下列说法正确的是 A．盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ D．稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ 5．肼(H2N~NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H 键能/(kJ·mol-1) 391 161 498 946 463 则关于反应N2H4(g) +O2 (g)=N2(g) +2H2O(g)说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．N2H4(1)比 N2H4(g)能量高 C．反应物总能量大于生成物总能量 D．H2O空间结构是直线型 6．根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是 A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：   B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：   C．氢气的燃烧热，则：   D．碳的燃烧热，则：   7．下列说法中正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．放热反应比吸热反应更容易发生 8．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C． D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 9．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．1mol和1mol的内能之和为akJ B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D．反应  ，则 10．某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的。该值与理论值产生偏差的原因不可能是 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 11．化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量 B．断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量 C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 12．下列说法正确的是 A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化 13．已知：               则△H的大小顺序分别为 A． B． C． D． 14．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的