第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 A．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物 B．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键 C．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族 D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性 2．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．44gCO2中所含共用电子对数为2NA B．18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA C．78gNa2O2中所含离子的数目为4NA D．18g 18O3中所含原子的数目为NA 3．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+＜bBn— ③原子半径：A＜B     　  ④元素所在的周期序数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等    ⑥b = a+m－n A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ 4．四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B．原子半径Z<M C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 5．新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为1：1的液体是强力的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是（   ） A．X没有最高正价，但是有正价 B．W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键 C．Y单质的还原性是短周期里最强的 D．Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸 6．以下有关实验原理及结论正确的是（    ） A．的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 B．金属X能与溶液反应放出，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 C．非金属X能将氧化到价，但非金展Y不能，则Y的氧化性一定比X强 D．如右图所示实验可证明元素的非金属性： 7．表中所列是五种短周期元素的原子半径及其化合价(已知锂的原子半径为0.152 nm)。 元素符号 A B C D E 元素半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 最高正化合价或最低负化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 -2 下列叙述正确的是 A．元素C在周期表中第二周期第VIA族 B．离子半径：A2-＞D- C．阴离子的还原性：C2-＞D- D．B3+、E2-的核外电子排布不相同 8．W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个周期。W、X可形成一种二元四核化合物，用电子式表示的形成过程为：。Y可形成：、等多种单质分子，下列有关说法正确的是 A．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均是强酸 B．简单氢化物沸点： C．原子半径： D．X与Z只能形成两种化合物 9．下列两种方案制备氢氧化铝： Ⅰ：2.7 g AlX溶液氢氧化铝 Ⅱ：2.7 g AlY溶液氢氧化铝 已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为3 mol·L-1，如图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，下列说法正确的是 A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸 B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体 C．在M点时，两方案所得溶液中溶质的物质的量浓度相同 D．M点以后，a、b两条曲线重合为一条 10．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是 A．CCl4起到萃取、富集I2的作用 B．a中下层变无色，说明I2转化为I－ C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－ D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强 11．下列说法正确的是 ①焰色试验是化学变化 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中 ⑧NaOH的电子式： A．①②⑤ B．①③④ C．