第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．一定温度下，向1L固定体积的密闭容器中通入(g)和(g)，发生反应，测得反应物的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是    A．体系内氨气的体积分数保持不变时达到平衡状态 B．前20min内用表示的平均反应速率为0.01 C．该温度下，若定义产物的浓度均为1，反应的化学平衡常数为250 D．25min后测得氨气的浓度变化如曲线③，25min时改变的条件是添加0.2mol 和0.1mol 2．如下所示的各图中，表示2A(g)+ B(g ) 2C(g)( ∆H <0)，这个可逆反应的正确图像为[注： φ(C)表示C的体积分数，p表示气体压强，c表示浓度] A． B． C． D． 3．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O 4．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)。 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．若p2＞p1，则化学平衡常数KA＞KC 5．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3，提高原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 6．在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是 A．p1＞p2 B．反应吸热 C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q 7．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A．反应高温下才能自发进行，则该反应的 B．在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温 C．在恒容密闭容器中进行反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大 D．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1.保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是 A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大 9．在KI溶液中存在平衡，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法正确的是（    ） A．反应的 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 10．在N2+3H2   2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为 A．升温 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大H2的浓度 11．在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是 A．在这2min内，用单位时间内C的物质的量变化表示的平均反应速率是0.2mol•min-1 B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1 C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1 D．在这2min内，用A表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大 12．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．图I：熔化NaOH B．图II：探究催化剂对反应速率的影响 C．图III：干燥二氧化硫 D．图IV：用0.55 mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应测定中和热 13．在下催化和反应时的反应机理如下。 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．反应①的 B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行 C． D．使用可以降低反应的焓变 1