第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．已知可逆反应aA(g)＋bB(?)cC(g)  ΔH＞0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是 A．加压若平衡正向移动，则a＞c B．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D．加入一定量的B，平衡一定正向移动 3．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中1mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。     下列说法正确的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的v正=v逆 B．图2中E点的v逆大于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 4．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是 A．该反应为放热反应 B．(m+n) >(c＋d) C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 5．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度／℃ T1 T2 T2 反应物起始量 0.5molA  1.5 molB 0.5 molA  1.5 molB 2.0 molA  6.0 molB 下列说法不正确的是 A．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应 B．T2时该反应的平衡常数K=0.8 C．10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.05mol·(L·min)-1 D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25% 6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（    ） A．化学反应的历程一般为： B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C-C键 D．催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率 7．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，单位体积活化分子数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，故反应速率增大 D．增大反应物浓度，使活化分子的百分数增大，碰撞频率增加，故反应速率增大 8．探究反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是 锥形瓶 溶液/mL 蒸馏水 溶液 反应温度 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20℃ 10 2 10 x 5 20℃ 16 3 10 0 10 50℃ 5 第10秒开始浑浊不再增多 4 10 6 4 50℃ 8 A． B．3号瓶用来表示速率为 C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 9．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是 A．，时刻升高温度 B．，时刻增大浓度 C．，时刻增大压强 D．，时刻升高温度 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加热浓氨水制取氨气 B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C．工业制金属钾：Na(l)+HCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 11．下列反应的焓变和嫡变与图示过程相符的是 A． B． C． D． 12．合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H1，反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，