第一章 化学反应的热效应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂可以降低活化能 B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) △H=+139kJ·mol-1 D．反应物能量之和大于生成物能量之和 2．将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均为1g·mL-1)在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错误的是 A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度 B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ·mol-1 C．如果用50mL0.025mol·L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热△H会增大 D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃ 3．下列说法或表示方法中正确的是（    ） A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH= +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．已知在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -571.6 kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 4．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D．燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍 5．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为 A．＋244.15 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol 6．已知断裂1mol中的共价键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法错误的是 A．断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 B．   C．   D．   7．反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．因为是分解反应，所以该反应吸热 B．由途径a变成b改变了反应的热量变化 C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量 D．该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－b kJ·mol－1 其他数据如下表： 化学键 C=O O=O C-H O-H 键能/（kJ·mol－1） 798 x 413 463 下列说法正确的是（　　） A．b＜a，且甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1 B．上表中x＝ C．H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1 D．当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为b kJ 9．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是 A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ 10．下列说法错误的是 A．燃料的燃烧反应都是放热反应 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应 D．加热能发生的反应是吸热反应 11．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)    ΔH1 ②Sn