第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。    相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．总反应的热化学方程式为：   B．和是总反应的催化剂 C．该过程实现了太阳能到化学能的转化 D．若反应  ，则 2．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　) A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 3．最近有科学家发现正丁烷()脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知热化学方程式如下： ①   ②   ③   下列说法正确的是 A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()稳定 B．由①和②可推知：   C．   D．由①和②可知，同质量的正丁烷()转变为1，丁二烯()所需要的能量相同 4．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成1时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D．1C燃烧生成时放出的热量是燃烧热 5．图示与对应的叙述符合的是（    ） A．图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图2，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1－ΔH2 C．图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D．用图4所示装置可以测中和热 6．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是 A．氢原子和氯原子形成键 B．生石灰吸水 C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H2 7．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是 选项 A B C D 反应过程 氢气燃烧 C还原CuO 铁钉生锈 酸碱中和 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D．已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是(　　) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和 D．16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 10．1，3－环己二烯常用作有机合成中间体，已知：(g)+H2(g)→ (g) 。几种物质之间的能量关系如图所示，则上述反应中的a为 A． B． C． D． 11．已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g)， ∆H=-123kJ/mol 其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为 化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O E/(kJ/mol) 431 497 a 465 A．242 B．303.5 C．180.5 D．707 12．相同条件下，下列各组热化学方程式中，的是 A．； B．； C．； D．； 二、非选择题（共10题） 13．根据要求，回答下列问题： I.如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。 (1)请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式 。 II.用如图所示装置进行中和热的测定实验。 (2)仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 (3)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 III. (4)有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下： 两者稳定性大小是：N M(