第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 ①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②碳纤维和硅酸盐陶瓷都是新型无机非金属材料 ③医院里的血液透析利用了胶体的性质 ④二氧化硫可用于杀菌、消毒、漂白，故可广泛用于食品的加工和生产 ⑤金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应 ⑥青铜、黄铜、碳素钢都为合金，青铜是我国使用最早的合金 A．③④⑥ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑥ 2．下列有关化学与生产、生活、科技的叙述错误的是 A．Ge的单晶可以用于太阳能电池 B．镀锌铁镀层破损后，更容易被腐蚀的金属是铁 C．冷敷袋俗称冰袋，袋内物质是硝酸铵和水 D．用“84”消毒液消毒时，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性 3．已知 H2O2 是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以 Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d 均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．电解过程中，电子的流向：a→d，c→b B．电解时，Al 消耗 5.4 g，则产生氮气的体积为 2.24 L C．电极b 是负极，且反应后该电极区 pH 增大 D．燃料电池的总反应为：2Al＋3H2O2=2Al(OH)3 4．实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe B．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 C．电解一段时间后，阴极附近pH减小 D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+ 5．据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是 A．该装置可以在高温下工作 B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C．该装置工作时，电能转化为化学能 D．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ 6．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，铝电极的电极反应式为： B．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化 C．充电时，阳极的电极反应式为： D．充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变 7．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图。下列说法不正确的是 A．电子从A电极流出经用电器流到B电极 B．该电池有菌株参与作用，不能在高温下工作 C．B电极的电极反应式为： D．若有机物为葡萄糖，每处理0.5 mol葡萄糖有10 mol 透过质子交换膜移动到右室 8．下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A B C D CH3COOH在水中电离 铁的表面镀铜 H2与Cl2反应过程中焓的变化 锌铜原电池 CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H＜0 Zn+Cu2+=Zn2++Cu A．A B．B C．C D．D 9．如图所示，下列分析错误的是 A．只闭合，该装置将电能转化为化学能 B．只闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．只闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合＞都断开＞只闭合 10．用甲醚燃料电池，电解溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是 A．M为NaOH、N为硫酸 B．膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．燃料电池的负极反应式为 D．反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1∶3 11．下列关于化学电源的说法不正确的是 A．判断一种电池的优劣或者是否适合某种用途，主要看它的比能量或比功率 B．碱性锌锰电池中，锌作负极，溶解转化为，作正极，转化为 C．铅酸蓄电池正极板上覆盖有，负极板上覆盖有，电解质溶液为稀硫酸 D．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源 12．下列说法中不正确的是（    ） A．欲实现铁片镀锌，用锌作阴极 B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g C．硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率 D．工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠 二、非选择题（共10题） 13．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是 ，发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电