第6章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．对于2NO2N2O4(放热反应)，下列描述不正确的是 A．混合气体呈红棕色 B．升高温度，红棕色变浅 C．降低温度，平衡正向移动 D．改变温度，气体的物质的量也会发生变化 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 3．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．制作馒头时添加膨松剂 B．将食物存放在冰箱中 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭 4．下列措施可加快反应速率的是 A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎 B．实验室用大理石制备时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸 C．将食物放入冰箱中防止变坏 D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片 5．下列措施中，能增大化学反应速率的是 A．冰箱里存放食物 B．铁制品表面刷油漆 C．分解制取时，添加少量 D．Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 6．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列操作与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 7．一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是 A．c1∶c2=2∶3 B．X、Y的转化率不相等 C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36mol·L-1 8．工业上生产硫酸的主要反应为2SO2+O2(g) 2SO3(g)(放热反应)；现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响，结果如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．工业合成SO3的最佳温度是450℃ C．SO3的生产速率：V(N)大于V(M) D．450℃时，若5min达到平衡，则v(O2)=0.18mol·L-1·min-1 9．对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量气体A和气体B反应，达到平衡状态时，具有的关系是 A．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质 B．平衡混合物体积是反应开始前的 C．平衡混合物中各物质的量浓度相等 D．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3 10．足量Zn粉与50mL、 0.1 mol∙L−1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1 mol∙L−1的稀盐酸；③改用50mL、0.05 mol∙L−1的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴； A．①⑥ B．①⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③⑤⑥ 11．一定条件下，将1 mol A和3 mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．混合气体中A的体积分数不再变化 C．混合气体的总压不再变化 D．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C 12．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变 C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的浓度比为1：1 13．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 14．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在2L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2)=0.01mol/(L•s) B．v(NO)=0.6mol/(L•s) C．v(H2O)=0.03mol/(L•s) D．v(NH3)=0.6mol/(L•min) 15．在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(