专题2 化学反应速率与化学平衡 检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．对于反应 N2O4(g)⇌2NO2(g)  ΔH=+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡 C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变 D．增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率 2．下列说法正确的是 A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应 B．任何熵增的反应都一定是自发反应 C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率 D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀 3．用分子筛催化1－丁烯裂解制丙烯的反应体系中，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知催化剂分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物。在0.5MPa下，上述体系平衡时丁烯、丙烯、乙烯的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线X表示丁烯的质量分数随温度的变化 B．在0.5MPa下，该工艺选择的适宜温度为300℃ C．的 D．高于500℃，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在分子筛的筛孔上所致 4．工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能 C．逆反应过程Ⅱ快于过程Ⅰ D．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变△H=El-E2 5．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A．t5～t6阶段可能是减小压强 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1 6．在2L的恒容密闭容器中加入足量的固体A(s)，充入2mol气体B(g)，在一定条件下发生反应：，若经2s后测得气体C的物质的量为0.4mol，则下列说法正确的是 A．0～2s内用A表示的该反应的速率为 B．0～2s内用C表示的该反应的速率为 C．2s末时用C表示的该反应的速率为 D．0～2s内用B表示的该反应的速率为 7．五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。工业上设计从废钒催化剂(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中获得V2O5的流程如下： 已知：步骤②③的变化过程可表示为：(HA表示有机萃取剂)。下列说法错误的是 A．步骤①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反应更充分 B．试剂X为硫酸 C．步骤④反应的离子方程式为 D．整个流程可循环再用的物质只有有机萃取剂 8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在FeSO4溶液中加入铁粉以防氧化 B．加入催化剂能使 H2O2的分解速率加快 C．H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．用排饱和食盐水收集 Cl2 9．下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．需要加热的反应肯定不能自发进行 C．熵增大的放热反应一定能自发进行 D．能自发进行的反应，其反应速率一定很快 10．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                       A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 12．已知反应，由图象得到的对应结论正确的是 A．仅由图1判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1>K2 B．仅由图2判断，m+n>q且T1<T2 C．仅由图3判断，反应处于点1时，v正