第1章《化学反应的热效应》单元测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元测试卷 一、单选题 1．下列热化学方程式正确的是 A．已知    ，    ，则a＜b B．500℃、30MPa下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为     C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为 D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：     2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．镁条与盐酸的反应属于放热反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C．与的反应属于吸热反应 D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 3．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     ΔH1=+571.6kJ•mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2=+131.3kJ•mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH3=+206.1kJ•mol–1 A．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和) C．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＜+571.6kJ•mol-1 4．一定条件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．上述离子中最稳定的是C B．B→A+D反应的热化学方程式为   C．C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D．上述离子中结合能力最强的是E 5．已知：，根据下图判断错误的是 A．图1反应为放热反应 B．图1中若的状态为液态，更大 C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D． 6．下列变化过程中 ΔH＜0的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 7．已知：反应  。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是 A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平 B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分 C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 D．该实验测得的反应热 8．下列实验不能达到目的的是 A B C D 实验室制取乙酸乙酯 甲烷与氯气的取代反应 用该装置制备并收集CO2 盐酸与氢氧化钠稀溶液反应测定中和热 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为吸热反应 B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1 C．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行反应热测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使测得中和反应的反应热ΔH偏小 D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol 10．C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是 A．C B．CO C．CH3OH D．C2H5OH 11．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A．   (反应热) B．      (燃烧热) C．  (中和热) D．   12．已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。) 化学键 键能/() 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．   D．分解吸收的热