第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10-10m B．0.80×10-10m C．1.10×10-10m D．1.20×10-10m 2．下列化学用语表述不正确的是（    ） A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ B．NaCl的形成过程： C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl- D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+ 3．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 B．硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱 4．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是 A．的中子数为125 B．的原子序数是82 C．和互为同位素 D．和属于同素异形体 5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．甲基的电子式： C．比例模型可以表示二氧化碳分子 D．Mg和Cl形成离子键的过程： 6．2022年8月8日，双鸭山10万吨天然石墨负极材料项目开工，建成后，年产值达50亿元。石墨及新材料如石墨烯、富勒烯、碳纳米管等终端产品的研究备受瞩目。其中，富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子(最小的富勒烯是C20，最常见的是C60)，关于C20和C60的说法正确的是 A．C20和C60的摩尔质量相同 B．二者物理性质相同 C．都属于单质，且互为同素异形体 D．等质量的C20和C60所含分子数相同 7．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　) ①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液 A．②③④⑥⑦ B．①②③④⑦ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑤⑧ 8．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是 A．简单阴离子半径：c<d B．b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质 C．氢化物稳定性：c>d D．最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d 9．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是 X Y Z W A．Z元素位于周期表的第三周期第V族 B．Z、W元素的氧化物对应水化物的酸性：W强于Z C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的好 D．X和Y都只能形成一种酸性氧化物 10．下列事实不能作为实验判断依据的是（    ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl 11．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI B．在短周期中，金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟 C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应，Mg的反应更容易 12．下列叙述正确的是(    ) ①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦ 二、非选择题（共10题） 13．我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发用作未来的新型能源。 (1)He与He它们的原子结构不同之处 。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有 个中子和 个电子，α粒子是 (填正或负离子