第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．NaOH溶液中：Na+、K+、、B．FeCl2溶液中：K+、Mg2+、、OH- C．K2CO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D．H2SO4溶液中：K+、、、 2．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．56g铁粉与水蒸气在高温下完全反应，转移的电子数为3NA B．常温常压下，28gN2含有的共价键数目为3NA C．常温常压下，22.4LCO含有14NA个电子 D．64gCu与浓硝酸反应完全，产生的气体分子数为2NA 3．下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ） A．铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化生成Al2O3 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ 5．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A CO2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤 C Fe粉(Al粉) NaOH溶液 过滤 D KNO3(NaCl) AgNO3溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 6．在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为 A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g 7．下列操作可得到纯净Al2O3的是 A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧 C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧 8．类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是(　　) A．Cl2+2KBr= 2KCl+Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2 B．常温下，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2 C．Cu+Cl2 CuCl2，所以Cu+I2 CuI2 D．钾保存在煤油中，所以钠也可以保存在煤油中 9．炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，当有2molFe生成时，下列说法中，错误的是 A．还原产物为Fe B．该条件下，生成CO2气体的体积大于67.2L C．转移的电子数约为7.224×1024个 D．参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol 10．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同，则已反应的Fe3+和原溶液中的Fe3+的物质的量之比是 A．5∶2 B．2∶5 C．2∶3 D．3∶2 11．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向氯水中加石灰石 有气泡产生 氯水中含有HClO C 向鲜花上滴加氯水 鲜花褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液先滴加KSCN溶液再滴加氯水 溶液变成血红色 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是 A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在、、 C．原固体中 D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 二、非选择题（共10题） 13．已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。按要求完成下列空格。 (1)用双线桥标明电子转移方向和数目： 。 (2)该反应中，氧化剂是 ， 元素被氧化。 (3)被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比 。 (4)若生成21.3gCl2，则还原产物的质量是 。 14．现有以下物质：①熔融态K2SO4②稀盐酸③铝④乙醇(C2H5OH)⑤NaOH固体⑥CO2 请回答下列问