第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：    △H＞0，下列叙述正确的是(　　) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 2．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙 B．平衡时，O2的浓度：甲＜乙 C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 3．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的 C．熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行 D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S>0时，反应自发 4．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢 C．升高温度能减慢反应速率 D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率 5．2-丁烯有顺、反两种异构体，T°C，异构体转化的能量关系如图所示： K=3.20 下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．T°C，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为76.2% D．升高温度，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数增大 6．氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应。下列有关叙述正确的是 A．相同条件下， B．温度不变时，向容器中充入氦气，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．增大的浓度，能提高的转化率 7．分解过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．反应的能量变化为 B．的加入改变了反应的热效应 C．该反应是吸热反应 D．比稳定 8．下列情况下，反应速率相同的是。 A．同温同体积同浓度的HCl和HNO3分别与等物质的量的Na2CO3粉末反应 B．同温下，等物质的量的铁粉和锌粉分别与等量1mol/L的盐酸反应 C．同温同体积0.5mol•L‒1CH3COOH和0.25mol•L‒1H2SO4分别与0.5mol/L的NaOH溶液反应 D．同温同体积0.3 mol•L‒1HCl和0.15mol•L‒1H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应 9．常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0]。下列说法不正确的是 A．c(NO2)：c＞d B．b点的操作为压缩注射器 C．c点气体的平均相对分子质量比a点小 D．若注射器绝热，Kb＞Kc 10．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应| C．第一步反应决定总反应的速率 D．在第一步反应中作还原剂 11．在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。 相关资料： Ⅰ.RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。 Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。 下列说法不正确的是 A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应 B．RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率 C．总反应式：+H2O2+H2O D．该反应的原子利用率未达100% 12．某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说法不正确的是： 颗粒CuO FeCl3 颗粒状MnO2 粉末状MnO2 10 6 11 8 14 15 8.4 18.3 16.8 23 35 13 25 22.4 47 A．在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好 B．固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响 C．催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO D．在颗粒