第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol    A．ΔH>0 B．N点的平衡常数为0.04 C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)<v(CO，逆) 2．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)     ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 3．在恒容密闭容器中发生反应：，在℃和T2℃下A(g)的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，平衡朝正反应方向移动 B．℃时，0-0.5h内用B表示的平均反应速率为0.01 C．a、b、c三点的反应速率大小为 D．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，T1℃、T2℃下A的平衡转化率： 4．若反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-373.4 kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，改变条件，下列说法不正确的是 A．分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 D．加入催化剂可以同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动 5．Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下： ①  快 ②  快 ③  慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成的速率，关键是提高反应②的速率 D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 6．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I (aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度[c(I)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A．反应I2(aq)＋I-(aq)=I (aq)的ΔH＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 8．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。现有下列叙述： ①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。 则以上所述各项正确的组合为 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧ 9．在一定条件下，某可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)达到平衡后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是 A．a+b＜c B．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行 C．△H＞0 D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行 10．某反应在有无催化剂条件下的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．反应过程a无催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1-E2 D．使用催化剂可改变该反应的活