第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．已知：在标准压强(100kPa)、298下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。下列判断正确的是 A．的 B．比稳定 C．标准燃烧热为 D．的键能大于和的键能之和 2．化学反应的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②均放出热量 B．光照和点燃条件下的反应热是相同的 C．   D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量 3．下列有关放热反应的说法错误的是 A．化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．燃烧的过程发生放热反应 D．分解反应均为放热反应 4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋285.8 kJ/mol B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 5．根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．2mol气态氧原子结合生成时，能放出498kJ能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 C．和具有的总能量小于具有的总能量 D．   6．已知下列热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol-1 H2O(g) =H2(g)+O2(g)  ΔH=+241.8kJ·mol-1 当18 g H2O(g)转变为H2O(l)时，其热量变化为 A．吸热88kJ B．放热88kJ C．放热44 kJ D．吸热44 kJ 7．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH1=131.3 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列有关说法正确的是 A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由反应③可以确定H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 8．已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ； ② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是 A．1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ B．1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ 9．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是 A．燃放爆竹 B．石灰石分解 C．利用铝热反应焊接钢轨 D．牛奶变质 A．A B．B C．C D．D 10．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是： ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用 ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 ⑦吸热反应一定需要加热 ⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦ 11．反应，，已知，下列图象正确的是 A． B． C． D． 12．下列关于反应能量的说法正确的是 A．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H2，则△H1＜△H2 B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2 C．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·m