第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A． B．， C．配制溶液时可用硫酸酸化 D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响 2．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 验证支持燃烧 将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 B 探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系 把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却 形成较大的明矾晶体 C 探究浓度对、相互转化的影响 取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象 滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色 D 检验溴乙烷中含溴元素 加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液 有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 3．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g) 4．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有N 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变为黄色，则说明该溶液中含有N B 探究SO2与O2反应的限度 将2.5体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色，则说明SO2与O2的反应有一定限度 C 探究浓度对反应速率的影响 取两支试管各加入4 mL 0.01 mol·L-1 酸性KMnO4溶液，再分别加入2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液 前者比后者褪色需要的时间长。其他条件不变时，浓度越高，反应速率越快 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min，再加入适量新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有砖红色沉淀生成，则说明蔗糖在酸性水溶液中稳定 A．A B．B C．C D．D 5．反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a为c(Y)随t的变化曲线 B．t1时，反应体系达到平衡状态 C．0～t1时，体系中X的消耗速率等于Y的生成速率 D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z) 6．时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是    A．图中表示的是线Ⅱ B．时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时 C．时，该反应的平衡常数 D．时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为 7．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 Ⅰ 用计测定溶液的为6.2 Ⅱ 取少量新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量无色气泡…… Ⅲ 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 Ⅳ 向溶液中滴加溶液，很快有大量气体逸出，后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液 下列有关说法错误的是 A．由实验Ⅰ可知，室温下 B．实验Ⅱ中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失 C．实验Ⅲ中一段时间后，溶液颜色明显变浅，原因是过量的有氧化作用 D．实验Ⅲ、Ⅳ表明溶液、溶液对溶液的分解均有一定的催化作用 8．近日，国际研究团队证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示： 下列叙述正确