第四章第二节-元素周期律-课时1 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 目录 CONTENT 二、元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 一、原子结构的周期性变化 1. 2. 3. 4. 学习目标 认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律 掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律 建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式 认识同周期元素的核外电子排布、化合价、原子半径 思考：通过对碱金属元素、卤素的结构和性质的研究，我们已经知道同主族元素的性质有相似性和递变性。那么，同一周期的元素结构有什么相似性和递变性？性质又有什么变化规律？ 观察教材表4－5，完成下列表格 1.原子最外层电子排布变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 __ _____ 第三周期 11→18 __ _____ 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_______________________ _____ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性 变化 2 3 一、原子结构的周期性变化 规律： 同周期，从左到右（随着原子序数的递增）， 最外层电子数：1→8 逐渐增加（第一周期除外）呈现周期性变化 一、原子结构的周期性变化 2.原子半径的变化规律(稀有气体除外) 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071_______ 第三周期 11→17 0.186→0.099_______ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________ 大→小 大→小 原子半径逐渐减小 半径呈现周期性变化 一、原子结构的周期性变化 一、原子结构的周期性变化 2.原子半径的变化规律(稀有气体除外) 一、原子结构的周期性变化 3.元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 ＋1→0 ①同周期由左向右元素的______ ___________(＋1→＋7，O和F无最高正价)； ②元素的最低负价由__________价逐渐升高至_____________价； ③最高正价＋|最低负价|＝8 第二周期 3→9 最高价________ ____(不含O、F) 最低价________ 规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________ ＋1→ ＋5 －4→－1 最高正 价逐渐升高 ⅣA族的－4 ⅦA族的－1 主要化合价呈现周期性变化 一、原子结构的周期性变化 锂 铍 硼 氧 氟 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 碳 氮 规律：同周期，从左到右（随着原子序数的递增） 最高正价：+1→+7（O/F除外，第一周期除外） 最低化合价：-4→-1→0 （第一周期除外）呈现周期性变化 一、原子结构的周期性变化 将上述结论填入P102的表格中 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化 （不考虑稀有气体） 最高或最低 化合价变化 1～2 1 1→2 1→0 3～10 2 1→8 11～18 3 1→8 -4→-1→0 +1→+5 0.152nm 0.071nm 大 小 -4→-1→0 +1→+7 0.186nm 0.099nm 大 小 结论： 同周期，从左到右（随着原子序数的递增）， 最外层电子数：1→8 逐渐增加（第一周期除外） 原子半径：大→小（稀有气体除外） 最高正价：+1→+7（O/F除外，第一周期除外） 最低化合价：-4→-1→0 （第一周期除外） 呈周期性变化 1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？ 提示　同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。 (2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 提示　不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 非金属性逐渐( ) 得电子能力逐渐( ) 吸引力( ) 同周期左到右：电子层数同，原子半径↘ 递增) 减弱 减弱 增强 增强 失电子能力逐渐( ) 金属性逐渐( ) 1.主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 (3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价