第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　） A．用图 所示装置分离乙醇和碘的混合液 B．用图 所示操作配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液 C．用图 所示装置制取氯气 D．用图 所示装置不能制取Fe（OH）2 2．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2++2H2O=Al(OH)3↓+ D．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A．Na2CO3和HCl B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(OH)2和Ba(HCO3)2 4．下列离子能大量共存的是 A．某弱碱溶液中：、、Na+、Cl- B．与Al反应放出H2的溶液中： Fe2+、K+、、 C．c(Fe3+)= 1mol/L的溶液中：Na+、、 SCN-、 D．无色透明溶液中：K+、、Cl-、 5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A．原混合酸中NO的物质的量为0.1mol B．OA段产生的是NO，BC段产生的是氢气 C．第二份溶液中的最终溶质为FeSO4 D．稀H2SO4浓度为2.5mol·L-1 6．甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。 已知： ⅰ.2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。 ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。 下列说法错误的是 A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4 B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生 C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度 D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．C6H5ONa    C6H5OH   CO2 B．FeS2   SO2   H2SO4 C．Mg(OH)2   MgCl2(aq)    MgCl2（无水） D．NH3    NO2    HNO3 8．下列实验方案能达到目的的是 A．用排水集气法收集NO气体 B．用燃烧的木条检验N2和CO2 C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe2＋ D．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 9．为了探究铁与水的反应。某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝 C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+ 10．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是 A．实验Ⅰ：用于制备胶体 B．实验Ⅱ：用于制备 C．实验Ⅲ：无明显变化 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 11．下列离子方程式中正确的是 A．过量的与溶液反应： B．溶液与过量溶液反应： C．溶液中加入过量的氨水： D．溶液中通入等物质的量的： 12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．向某溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中存在 二、非选择题（共10题） 13．按要求写出下列反应 （1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）： ； （2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）： ； 14．把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。 请回答下列问题(请写出必要的解题过程)： (1)残留固体1.28g为 (填化学式)。 (2)原混合物粉末中，m(Cu