第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 2．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1， c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 B．反应A+2BC的△H＞0 C．实验②平衡时B的转化率为60% D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1 3．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)  △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A．0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2) B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时 D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 4．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①加入正催化剂 ②增大反应物浓度 ③将固体块状反应物磨成粉末 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 5．下列对化学平衡移动的分析中，正确的是 A．已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 B．已达平衡的反应，当恒容增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高 C．有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 D．有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 6．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：    ,一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲＜乙 C．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 D．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 7．一定温度下，向固定容器为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2 (g)   ΔH >0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表： t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol·L -1) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)(mol·L-1) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．0~60s， N2O4的平均反应速率为0.001mol· L-1· min -1 B．80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动 C．当v(N2O4)： v(NO2)=1 ： 2时，反应就处于平衡状态 D．80s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅 8．向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．温度升高，容器内气体的密度减小 C．，再投入，平衡时 D．，内， 9．一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是 A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C．X、Y 的转化率之比等于 1:3 D．c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 10．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是 ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰