第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．关于下列四个装置有关说法正确的是 A．装置①可证明活泼性： B．装置②中通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C．装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 D．装置④中铁钉发生吸氧腐蚀，负极反应为 2．最易使钢铁生锈的环境是 A．干燥的空气 B．潮湿的空气 C．浸没在水中 D．浸没在油中 3．CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是 A．a电极连接电源的负极 B．b极区中c(CH3COO-)逐渐减小 C．从b极区向a极区移动 D．a极区中c()逐渐增大 4．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ·mol-1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．Na(s)Na2O2(s) B．Na2O2(s)Na2CO3(s) C．NaCl(aq)Cl2(g) D．NaOH(aq)Al(OH)3(s) 5．下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是 选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别往4mL0.1mol/L、4mL0.2mol/LKMnO4溶液加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色 B 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 C 向品红溶液中通入少量Cl2 品红溶液褪色证明Cl2具有漂白性 D 向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A B C D 实现反应 制SO2 制备Fe(OH)2 模拟氯碱工业 A．A B．B C．C D．D 7．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置进行铜的电解精炼 8．化学与生活紧密相联。下列有关说法不正确的是 A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 9．下列图示与对应叙述正确的是 A．图甲曲线a表示在有无催化剂时分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催化剂时的反应 B．图乙是1mol、1mol反应生成2mol的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和 C．图丙中若用浓硫酸测定，则对测定结果无影响 D．图丁所示的燃料电池，正极的反应产物为水 10．某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法不正确的是 A．用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是，电解时通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来 B．通电后阴极室溶液pH增大 C．分离后含铬元素的粒子是 D．通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2:1 11．研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是 A．青铜器发生吸氧腐蚀，图中c作负极，被氧化 B．正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－ C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L D．环境中的Cl－与电极产物生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl 12．我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H+和OH-在电场作用下可以向两极迁移。 下列说法正确的是 A．放电时，双极膜中H+向负极区迁移 B．放电时，电势：Zn极高于Cu2P2O7极 C．当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D．充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ 二、非选择题（共10题） 13．I．有人建议用