第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．为了准确测定NO2的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定 B．实验室制备乙酸乙酯，加入过量的乙醇 C．实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气 D．工业上选择高温条件和铁触媒作催化剂合成氨 2．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是    A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．分解时，只有极性共价键发生了断裂 C．在整个历程中，1可完全还原1 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 3．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 D．反应物全部转化成生成物 4． 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)△H = -904 kJ·mol-1.生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A．该反应的△S>0 B．加入催化剂可降低该反应的焓变 C．4mol NH3和5molO2充分反应放出的热量为904 kJ D．达到平衡时，升高温度，v (正)减小、v (逆)增加 5．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物本身的性质 B．反应物间的接触面积 C．催化剂的催化效率 D．反应温度 6．800℃时下列可逆反应在1L容器中达到平衡：。已知CO和的起始浓度均为0.01mol／L时，的平衡浓度为0.005mol／L。此时若再充入0.02mol／L的水气，使平衡移动，则新平衡时浓度可能是 A．0.0060mol／L B．0.0075mol／L C．0.0080mol／L D．0.010mol／L 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 8．研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是（    ） A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在内，实验②的平均速率 9．已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入 C．平衡时的体积分数： D．反应开始后，与的浓度之比不变 10．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A．HCl+NH3=NH4Cl B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 11．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2+3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时化学反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.75 mol·L-1·s-1 C．v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 12．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是 A．加热时,①中封管内固体消失 B．加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色 C．加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 二、非选择题（共10题） 13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为 ； ②反应开始至2min，Z