3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 同步训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用（同步训练） 一、选择题 1.1 L 1 mol/L的NaOH溶液与足量稀盐酸完全反应，产生水的物质的量为(　　) A.0.2 mol B.0.5 mol C.1 mol D.2 mol 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA B.常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子 C.0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA D.11.2 L Cl2含有的原子数为NA 3.对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下列各项不等的是(　　) A.分子数之比 　　B.物质的量之比 C.质量之比 　　 D.体积之比(同温同压) 4.2.3 g钠与足量水发生反应，得到100 mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是(　　) A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.1 mol·L－1 5.标准状况下，2.8 g铁与足量的稀硫酸反应生成a L 氢气，下列关系正确的是(　　) A.Fe＋H2SO4══FeSO4＋H2↑ 1 mol 1 mol 2.8 g a L B.Fe＋H2SO4══FeSO4＋H2↑ 56 g 1 L 2.8 g a L C.Fe＋H2SO4══FeSO4＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0.05 mol a L D.Fe＋H2SO4══FeSO4＋H2↑ 56 g 2 g 2.8 g a L 6.物质在发生化学反应时(　　) A.它们的质量一定相等 B.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比 C.它们的物质的量一定相等 D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 7.把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O══ 2NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.反应中Na与NaOH的质量相等 B.反应中H2O和H2的质量相等 C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1 D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1 8.实验室用6.5 g Zn与足量盐酸完全反应，生成标况下氢气的体积为(　　) A.1.12 L B.2.24 L C.11.2 L D.22.4 L 9.用铝箔包裹着2.3 g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为(　　) A.0.05 mol B.0.2 mol C.大于0.05 mol小于等于0.2 mol D.无法判断 10.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　) A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g 11.物质在发生化学反应时(　　)。 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 12.把足量的铁粉投入H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为(　　)。 A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.3∶8 二、非选择题 13.把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为m g。 (1)找出CO制取沉淀的关系式。 (2)需要通入CO的物质的量最少是多少？ 14.镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。 试计算： (1)该合金中铝的质量分数是________。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是________。 (3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是________。 15.金属钠1.15 g与水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况为________L。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度为______