3.2.1 铁合金　铝和铝合金　新型合金 同步检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2.1 铁合金　铝和铝合金　新型合金（同步检测） 一、选择题 1.下列叙述不正确的是(　　) A.青铜硬度比纯铜的硬度小 B.青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等 C.历史上铜制品早于铁制品出现 D.青铜是我国使用最早的合金 2.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　) A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液 3.下列说法中，错误的是(　　) A.酸性氧化物都属于非金属氧化物，且都能和水化合成相应的含氧酸 B.碱性氧化物都属于金属氧化物，但碱不一定都有对应的碱性氧化物 C.氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，属于两性氧化物 D.某含氧酸盐高温下可分解生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物 4.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　) A.Cu B.Na C.Fe D.Al 5.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 (　　) A.铝是还原剂 B.该反应是氧化还原反应 C.该反应说明所有金属都能与碱反应 D.H2为还原产物 6.下列说法不正确的是(　　) A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA 7.在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是 (　　) A.K＋、Na＋、Cl－、SO B.Na＋、Ba2＋、Cl－、ClO－ C.HCO、Na＋、SO、Cl－ D.K＋、Fe2＋、SO2、MnO 8.下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是(　　) ①氧化铝熔点高，可用作耐高温材料　②氧化铝不能与NaOH溶液反应　 ③铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼　④氧化铝是碱性氧化物　 ⑤氧化铝坩埚不可用于熔融NaOH实验　 ⑥把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀 A.只有①⑤ B.①②④⑥ C.①③⑤⑥ D.全部正确 9.下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是(　　) 物质 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe Y FeCl3 CuCl2 Na2CO3 Al Z Cl2 Fe BaCl2溶液 NaOH溶液 10.用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以某型号飞机为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可节约上万元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是(　　) A.Mg－Al合金 B.黄铜(Cu－Zn合金) C.Na－K合金 D.生铁(Fe－C合金) 11.下列说法正确的是(　　)。 A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 D.Al2O3能与强酸、强碱溶液反应 12.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是(　　)。 A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液 二、非选择题 13.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。 (1)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_________________。 (2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：__________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)__________________。 14.为什么合金的硬度比成分金属大？ 15.(1)将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。 A.密度小　　　B.延展性好 C.易传热 D.易导电 ①太阳能热水器:　　　(填字母,下同);②飞机:　　　;③电缆:　　　;④铝箔:　　　。  (2)铝合金材料属于　　　　(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。 16.已知X