第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。 时间/s c(A)/mol • L-1 c(B)/mol • L-1 c(C)/mol • L-1 0 0.540 0 0 5 0.530 0.015 0.020 15 0.514 0.039 0.052 30 0.496 0.066 0.088 下列说法正确的是 A．x+y=3 B．若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快 C．随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应 D．0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-1 2．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程-势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是 (1)Cl-Cl→2Cl· (2)Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl (3)CH3·+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl· A．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl △H=+7.5kJ·mol-1 B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ·mol-1 C．反应(2)比反应(3)的反应速率更快 D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·mol-1 3．已知： 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 c(mol/L) 下列说法正确的是 A．此时刻已达到平衡状态 B．此时刻V正＜V逆 C．平衡后升高温度，平衡常数＜400 D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后平衡常数＞400 4．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示： 时间/s 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.3 c 0.15 0.125 b 0.12 n(NO2)/mol 0 d a 0.35 0.36 0.36 下列说法正确的是 A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1 B．a = 0.15 C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上 D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3mol NO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小 5．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 6．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（　　） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不改变 D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 7．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．380℃下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 D．反应为吸热反应 8．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+ B．该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 9．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min) B．化学方程式中n值为1 C