第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节钾—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电子流向：a→用电器→b B．放电时，b极的电极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2 C．充电时，a极与电源负极相连用离子交换题 D．充电时，转移2mol电子理论上产生11.2LO2(标准状况) 2．如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2=2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是 A．图示中Y为NO，可以循环利用 B．电池工作过程中，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移 C．正极发生的反应为NO＋O2＋e- =NO3- D．转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol 3．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作、现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．碱式滴定管排气泡 4．下列说法正确的是 A．钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)  ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行 D．工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率 5．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 （ ） A．铜锌原电池 B．检验火柴头燃烧产生的SO2 C．分液操作 D．制作氨气 6．工业上常用三种方法制氢。(1)绿氢：电解水制氢气(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)；(2)蓝氢：利用天然气在高温下与水蒸气反应[CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)]；(3)灰氢：利用焦炭在高温下与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)]。NA伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．制备蓝氢时，16gCH4与足量水蒸气反应可制备H2分子数为3NA B．在常温常压下，制备44.8L“灰氢”时断裂极性键数为4NA C．北京冬奥会利用“绿电”制绿氢，阳极产生amol气体时转移电子数为4aNA D．制绿氢时，1L0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的OH-数为0.01NA 7．普通锌锰干电池的简图如图所示，该电池工作时的总反应为。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 A．电池工作时，移向石墨电极 B．电池工作时电子从石墨电极流向锌筒 C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g D．电池负极反应式为 8．2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rock ing chair battery), 1980年开发出 LiCoO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是 A．充电时，Cu 电极为阳极 B．充电时，Li+将嵌入石墨电极 C．放电时，Al 电极发生氧化反应 D．放电时，负极反应 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+ 9．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A．A B．B C．C D．D 10．镍钴锰三元材料中为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，，通常简写为，三种元素分别显价。下列说法正确的是 A．放电时元素最先失去电子 B．在材料中，若，则 C．可从充分放电的石墨电极中回收金属锂 D．充电时，当转移电子，两极材料质量差为 11．提高经济、高质量发展的同时，也要提高资源的利用率。某化学科研小组以30%稀硫酸为电解质溶液，利用尿素碱性电池将废气中的CO2转化为有机合成基础原料—乙烯的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．尿素碱性电池的负极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=N2↑+CO2↑+6H+ B．X极为阴极，该极的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O C．该电解池离子交换膜为阴离子交换膜 D．每产生1mol N气体，同时生成7.47 L的M气体 12．采用情性电极。以去离子水和氧气为原料，通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法不正确的是 A．阴极反应为O2+2H++2e-=H2O2 B．电解一段时间后，阳极室的pH变小 C