第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1 ⑥混合气体总质量不变 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部 2．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是 A．保持容积不变，增加的物质的量 B．将容器的容积缩小一半 C．降低温度 D．保持容积不变，充入Ne使压强增大 3．加热N2O5依次发生的分解反应为： ① N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，② N2O3(g) N2O(g)＋ O2(g)。 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数的值为 A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．17.0 4．一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)  达到平衡。 下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度mol/L O2或SO3平衡转化率 c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3) Ⅰ 723 0.2 0.2 0 0.04 α1 Ⅱ 723 0 0.1 0.2 α2 Ⅲ 723 0.4 0.4 0 α3 IV 823 0 0.1 0.2 α4 A．达到平衡时， α1+α2=1 B．达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV C．达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大 D．达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行 5．对于反应2H2O2⇌2H2O+O2，在任何温度下可自发进行的原因是 A． B． C． D． 6．催化反应的过程一般包括反应物在催化剂表面吸附、发生表面反应、产物从催化剂表而脱附等步骤，CH4和CO2在催化剂作用下生成CH3COOH的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．CH4在催化剂表面发生吸附可表示为CH4→H*+CH3*(*表示吸附态) B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C．反应过程中有C—H键、C—C键，O—H键生成 D．该合成反应是放热反应 7．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 8．将N2和H2置于1 L密闭容器中，反应2 min后，生成1. 6 mol NH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为 A．0. 4 mol/(L·min) B．0. 6 mol/(L·min) C．0. 8 mol/(L·min) D．1. 2 mol/(L·min) 9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．碳酸氢钠溶液 D．二氧化硫水溶液 10．300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min) B．该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44 C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡 D．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大 11．下列说法合理的是 A．NaOH能促进